初級(jí)護(hù)師考試內(nèi)科護(hù)理學(xué)口訣大全（24)

掌握記憶口訣，快速記憶知識(shí)點(diǎn)，提高復(fù)習(xí)效率。昭昭醫(yī)考官網(wǎng)分享初級(jí)護(hù)師考試內(nèi)科護(hù)理學(xué)記憶口訣如下，希望對(duì)大家的備考有幫助！

外科內(nèi)二

判斷某溶液的張力，是以它的滲透壓與血漿滲透壓正常值(280～320mosm/L，計(jì)算時(shí)取平均值300mosm/L)相比所得的比值，它是一個(gè)沒有單位但卻能夠反映物質(zhì)濃度的一個(gè)數(shù)值。

溶液滲透壓=(百分比濃度×10×1000×每個(gè)分子所能離解的離子數(shù))/分子量。如0.9%NaCl溶液滲透壓=(0.9×10×1000×2)/58.5=308mOsm/L(794.2kPa)該滲透壓與血漿正常滲透壓相比，比值約為1，故該溶液張力為1 張。又如5%NaHCO3 溶液滲透壓=(5×10×1000×2)/84=1190.4mOsm/L(3069.7kPa)該滲透壓與血漿正常滲透壓相比，比值約為4，故該溶液張力為4 張。

對(duì)以上復(fù)雜的計(jì)算過程，不要求學(xué)生掌握，但要記住張力是物質(zhì)濃度的一種表達(dá)方式，其換算自然亦遵循稀釋定律：C1×V1=C2×V2。然后列出課本上已標(biāo)明相應(yīng)張力的幾種常用溶液：10%(NaCl)11 張(臨床上可按10 張計(jì)算)0.9%(NaCl)1 張5%(NaHCO3)4 張10%(KCl)9 張10%(GS)0 張(無張力,相當(dāng)于水)并指出，臨床上多數(shù)情況下就是用以上幾種溶液配制成其它所需的液體進(jìn)行治療，只需記住此幾種溶液的張力，便可靈活自如地進(jìn)行配制與計(jì)算所需溶液及張力;而不必去追究為什么10%NaCl張力是10 張這一復(fù)雜的計(jì)算過程。

4、舉例說明混合溶液張力的計(jì)算

例2、10%NaCl(10ml)+10%GS(90ml)，請(qǐng)問該組溶液張力。同學(xué)們很快能夠根據(jù)C1×V1=C2×V2 列出算式：10×10=X×100,X=1 張

例3、10%NaCl(20ml)+5%NaHCO3(25ml)+10%GS(255ml)，請(qǐng)問該組溶液張力。

10×20+4×25=X×300,X=1 張。

例4、欲配制一組300ml，2/3 張液體，現(xiàn)已使用5%NaHCO3(15ml)，還需10%NaCl多少毫升。

10×X+4×15=2/3×300，X=14ml

那么，再加入10%GS271(270)ml后即可配制成所需液體(300-15-14=271ml，GS為0 張)

5、2∶1 等張液是搶救休克時(shí)擴(kuò)容的溶液，其有固定組份，由2 份等滲鹽溶液+1份等滲堿溶液配制而成。

學(xué)生對(duì)配制2∶1液感到十分困難，為了便于學(xué)生記憶，快速計(jì)算、配制，便給出一個(gè)簡(jiǎn)單的計(jì)算公式(推導(dǎo)過程較為復(fù)雜，不必闡述)配制2∶1 液Mml，則需：

10%NaCl=M/15ml————a

5%NaHCO3=M/12ml———b

10%GS=M-a-bml

例5、配制2∶1 液300ml，需10%NaC

l、5%NaHCO3、10%GS各多少毫升。

10%NaCl=300/15=20ml

5%NaHCO3=300/12=25ml

10%GS=300-20-25=255ml

這樣，似乎很玄的2∶1 液通過一個(gè)簡(jiǎn)單的公式便可快速配制出來。

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